铍可与铌、钽、钛、锆、铪、钨、钼、镍、铬等金属形成金属间化合物，与氢反应生成氢化物，与卤族元素反应生成卤化物，也可与氧、碳、硅、硼和有机物等反应生成相应的化合物。铍化合物都具有毒性，特别是粉状或烟气，在生产过程中要注意做好防护。常见的铍化合物氧化铍、氢氧化铍、氢化铍、氯化铍、氟化铍、硫化铍、碳化铍、氮化铍、有机铍化合物等。

化学式BeO，两性氧化物，白色粉末，共价型的具有硫化锌（闪锌矿型）结构，密度为3.02克/厘米³，熔点为2530℃，氧化铍难溶于水，也不易溶于乙醇，既能溶于酸也能溶于碱，可用作耐高温材料。铍在氧气中燃烧，或铍的碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物加热分解，都可以得到白色粉末状氧化铍。氧化铍可分为工业氧化铍和高纯氧化铍。工业氧化铍是铍矿石提取金属铍的中间产品，主要应用于生产铍铜母合金。高纯氧化铍主要用于生产氧化铍陶瓷及铍基复合材料。在铍材中，细小弥散分布的氧化铍有利于提高铍材的性能。

化学式Be(OH)_2，白色固体，在水中溶解度较小，是两性氢氧化物，溶于酸形成Be²⁺，溶于碱形成﹝Be(OH)₄﹞^2-。主要用于制备高纯氧化铍和生产金属铍。

化学式BeH₂，用氢化铝锂还原氯化铍制得，但不能用铍与氢气直接化合生成。氢化铍是共价型化合物，结构类似于乙硼烷的结构，在两个Be原子之间形成了氢桥键。氢化铍在粉末冶金和航空、军事等领域作为一种高能燃料成分，用于火箭推进剂等。

化学式BeCl₂，无水氯化铍为白色或淡绿色结晶，固态氯化铍的密度因制备方法不同而不同，在1.847～1.901克/厘米³。氯化铍是共价型化合物，在空气中会吸潮并由于水解而发烟，而无水氯化铍是聚合型的(BeCl₂)₂。无水氯化铍是在900℃和碳存在下，氧化铍与氯发生反应或与各种氯化物反应而生成。电解氯化铍可制得鳞片状金属铍，其纯度高于镁还原金属铍。

白色粉末或结晶，且具有吸湿性，溶化后成玻璃状物质。在室温下密度为1.986克/厘米³，熔点为787℃，沸点为1327℃。主要用于经镁还原后制取金属铍及其合金和用作化学试剂等。

化学式BeS，灰白色粉末，密度为2.273克/厘米³。可由氯化铍和无水硫化氢反应生成。硫化铍在冷水中稳定，但在沸水中水解为氧化铍；在空气中加热硫化铍，生成氧化铍和二氧化硫。

化学式Be₂C，为黄色、红色、褐色或灰黑色等不同颜色的固体，遇水分解。密度在2.30～2.44克/厘米³，熔点约2200℃。由铍粉和优质石墨粉反应得到。碳化铍的硬度大于碳化硅，小于碳化硼。在空气中碳化铍的抗氧化性优于石墨。但在接近熔点后会分解析出鳞片状石墨。

化学式Be₃N₂，为白色细小晶体，α-Be₃N₂稳定，属体心立方结晶，加热至1400℃时可转变为高温型六方晶系β-Be₃N₂。易水解，在酸或碱作用下加速分解并释出氨。在空气中无变化，加热到600℃时迅速被氧化。在1100～1500℃下由氨和金属铍直接反应制取，作为高温耐火材料和铍特种陶瓷材料的原料。

有机铍化合物包括烷基铍化合物、烷基铍氢化物、烷基卤化铍、二芳基铍以及铍的醇化物等。最常见的有机铍化合物是二烷基铍和二芳基铍。