1摩物质中所包含的指定微粒或微粒集合的具体数目，称为阿伏伽德罗常数（）。历史上阿伏伽德罗常数的数值曾使用12.0000克¹²C中所包含碳原子的数目，但这一数值为实验测量值，受测量精度影响需经常更新。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）在2018年对摩尔的新定义，第26届国际计量大会（GCWM）规定，从2019年5月20日起，阿伏伽德罗常数的数值精确等于6.02214076×10²³。这一定义使用固定值而非测量值，旨在避免测量的不确定度对国际单位的影响。1摩不同物质的质量虽然不同，但其中所含微粒的数目却是相同的，均为阿伏伽德罗常数。例如，1摩氧分子O₂中含6.02214076×10²³个氧分子，1摩氢离子H⁺中含6.02214076×10²³个氢离子。化学变化过程中反应物之间，或反应物与生成物之间的质量关系是比较复杂的，但其之间的摩尔关系却是简单的整数比，所以化学计算常以摩尔为单位进行。原子、分子之外的其他微粒如离子、原子团、电子、中子、质子等各种微粒都可用摩尔作为计量单位。此外，这些微粒的特定组合体系，也可用摩尔作为单位。如298K时，以下两个热化学方程式的反应热计量单位可以取千焦/摩（kJ/mol）：

在此，摩既不是指1摩H₂也不是指1摩O₂或1摩H₂O，而是指“1摩反应”。所谓1摩反应可以是1摩H₂和1/2摩O₂发生反应，也可以是2摩H₂和1摩O₂发生反应，前者放热286千焦，后者放热572千焦。反应热要和化学方程式相对应，使“1摩反应”有明确的含义，脱离了化学反应方程式，笼统地说H₂和O₂的反应热是多少，容易有误解。

过去曾用克原子、克分子等作为原子、分子的量的单位。1971年第14届国际计量大会决定以摩尔作为基本微粒物质的计量单位，以便科学名词的统一。1977年国际纯粹与应用化学联合会提出用千焦/摩作为化学反应热的单位之后，化学反应也可用摩尔为单位。