一氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO，由一个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，在通常状况下，一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性。标准状况下气体密度为l.25克/升，和空气密度（标准状况下1.293克/升）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体，难溶于水。一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。

一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2价，能进一步被氧化成+4价。一氧化碳的成键方法为：C和O化合时，C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对，C的p轨道上还有一个空轨道，O的p轨道上还有一对孤对电子，形成第3个共用电子对（这是一个配位键），最终形成的是碳氧三键。

一氧化碳燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：

一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜、将氧化锌还原成金属锌：

一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于被人忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是一氧化碳与血红蛋白（Hb）可逆性结合引起缺氧所致，一般认为一氧化碳与Hb的亲和力比氧与Hb的亲和力大230～270倍，故把血液内氧合血红蛋白（HbO₂）中的氧排挤出来，形成HbCO，又由于HbCO的离解比HbO₂慢3600倍，故HbCO较之HbO₂更为稳定。HbCO不仅本身无携带氧的功能，它的存在还影响HbO₂的离解，于是组织受到双重的缺氧作用。最终导致组织缺氧和二氧化碳滞留，产生中毒症状。一氧化碳中毒常见于通风条件差的情况下，如煤炉产生的煤气、液化气管道漏气、工业生产煤气以及矿井中。一氧化碳中毒的化学方程式如下：

二氧化碳是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，其化学式为CO₂，由一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

二氧化碳在常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。二氧化碳压缩后俗称为干冰。工业上可由碳酸钙强热下分解制取，实验室一般采用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取。