处于平衡态的热力学系统中，各宏观物理量具有确定的值，并且这些物理量仅由系统所处的状态所决定，与达到平衡态的过程无关，所以也被称为状态函数。燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能的复杂放热过程，其中涉及众多热力学参数，包括温度、压力、比热容、焓、熵等，利用这些热力学参数可以确定平衡条件和燃烧后产物的平衡状态。而且这些参数一般存在一定的相互依存关系，体现在状态方程和热力学定律中。热力学参数同热力学定律的关系表现为：热力学第零定律为定义和标定温度奠定了基础，热力学第一定律定义了状态函数内能，热力学第二定律引进了状态函数熵和热力学温标，热力学第三定律则描述了系统的内能和熵在绝对零度附近的性状。

在燃烧过程中各热力学参数具有以下特性。温度是表示物体冷热程度的物理量，由于燃烧反应进行程度不同，燃烧前反应混合物、火焰和燃烧后产物的温度各不相同，通常火焰温度可以达到2000开以上，因此温度是燃烧研究的关键热力学参数。压力反映了燃烧中物质的分子数量密集程度，决定了燃料和氧化剂的反应碰撞过程，实际燃烧多为高压燃烧，可以令动力装置获得更大功率、更高效率。比热容表示燃烧气体的吸热能力，燃烧化学反应释放的热量需要除以比热容才能体现为火焰的温度。比热容又分为定压比热容和定容比热容，燃烧中比热容是温度的函数，可以表示为温度的多项式。标准生成焓指在标准状态下由元素最稳定的单质生成单位摩尔纯化合物时的反应焓变，利用标准生成焓和比热容可以计算燃烧热和绝热火焰温度等。此外标准摩尔熵、吉布斯自由能等也都是燃烧中重要的热力学参数。在对燃烧过程进行数值计算时，必须要提供相关的热力学参数。在燃烧化学模拟软件中，需要输入的热力学参数包括定压比热容、标准生成焓、标准摩尔熵。