锡元素符号来源于锡的拉丁文stannum。在远古时代，人们已知锡和铜的合金——青铜。在约公元前2000年，人类就已经开始使用纯锡制作装饰品，中国的一些古墓中，常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。锡是人类最早发现的金属元素之一。

锡约占地壳重量的2.3×10^-4%。自然界中有16种含锡矿物，其中有工业价值的主要是锡石SnO₂，其次是黄锡矿Cu₂FeSnS₄。中国云南个旧锡矿山闻名于世。锡有24种同位素，其中10种为稳定同位素，它们是¹¹²Sn、^114～120Sn、¹²²Sn、¹²⁴Sn。¹²⁴Sn具有弱β^-放射性，半衰期（T_1/2）为10¹⁶～10¹⁷年。另有10种人工放射性同位素，其中¹¹⁷Sn（T_1/2为118天）、¹¹⁹Sn（T_1/2为175天）、¹²³Sn（T_1/2为136天）可以用作示踪原子。

锡是具有金属光泽的银白色金属，质地较软，易弯曲，熔点231.93℃、沸点2260℃。锡有3种同素异形体：白锡为四方晶系（β型），晶胞参数：a=0.5832纳米，c=0.3181纳米，晶胞中含4个Sn原子，在＞13.2℃稳定存在，密度7.287克/厘米³，莫氏硬度2，延展性好；冷却至＜13.2℃时，转变为灰锡（α型）。灰锡为金刚石型立方晶系，晶胞参数：a=0.6489纳米，晶胞中含8个Sn原子，密度5.769克/厘米³。由白锡转变为灰锡时，由于体积膨胀25.6%，灰锡就分解成灰色粉末，这种转变在-33℃加速进行，一旦有一点灰锡籽晶生成，就立刻蔓延到整个锡锭，所以将这种转变形象地称为“锡疫”；当白锡加热到161℃以上会转变成脆锡。脆锡为正交晶系（γ型），密度6.52～6.56克/厘米³，在161℃到231.93℃温度区间内是稳定存在的，此时的锡易磨成细粉，液态锡固化时体积约收缩2.8%。

锡

锡原子的电子组态为(Kr)4d¹⁰5s²5p²，氧化态有+2和+4。常温下，在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡，也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。

①一氧化锡SnO。为蓝黑色金属结晶粉末，立方晶系，密度6.45克/厘米³，熔点977℃，无臭或稍微带盐酸臭味；不溶于水、乙醇，溶于酸和浓NaOH、KOH溶液，在空气中加热转变为SnO₂。锡（Ⅱ）盐与强碱共热可制备SnO。中性水溶液易水解生成沉淀，溶于浓盐酸，以及浓苛性碱，具有强还原性。用于催化剂、还原剂、亚锡盐的制备，在电镀中用于配制氟硼酸亚锡和其他可溶性亚锡盐。②二氧化锡SnO₂。白色或淡黄色，呈粉末状，四方晶系；密度6.85克/厘米³，熔点1630℃，1800～1900℃升华。不溶于水，难溶于酸，在浓硫酸中长时间加热可溶解，与强碱共熔生成可溶性锡（Ⅳ）酸盐。金属锡在空气中加热或溶于浓硝酸中加热脱水可制备SnO₂。它是制备金属锡和媒染剂的原料，也用于制作瓷釉、珐琅和玻璃的磨料。

①二氯化锡SnCl₂，白色晶体，正交晶系，密度3.90克/厘米³，熔点247.0℃，沸点623℃；易溶于水，溶解度178克/100克水（10℃），水溶液易水解。将金属锡溶于30%的盐酸中，在35～37℃和CO₂气氛下蒸发、冷却、结晶、干燥可制得二氯化锡。主要用于电镀锡，在染料工业中作还原剂。②四氯化锡SnCl₄，无色液体易流动液体；密度2.234克/厘米³，熔点-34.07℃，沸点114.15℃，易挥发，在潮湿空气中因水解而发烟，有腐蚀性；盐酸可抑制其水解作用。在19～56℃范围内，盐酸可使四氯化锡从浓溶液中以无色的水合晶体SnCl₄·5H₂O析出。易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳、丙酮等非水溶剂中。溶于水时，因水解而析出α-锡酸：

3SnCl₄+4H₂O→Sn(OH)₄+2H₂SnCl₆

干燥的氯气和熔融的金属锡反应生成四氯化锡。它主要用作媒染剂、有机合成中氯化反应的催化剂和制糖业中的漂白剂等。还用于导电性涂层和镀锡等。

有α-锡酸和β-锡酸，它们都是二氧化锡的水合物xSnO₂·yH₂O。α-锡酸常称作氢氧化锡（Ⅳ），为白色无定形粉末或凝胶，难溶于水，可溶于酸和碱。α-锡酸可由锡（Ⅳ）盐或四卤化锡在室温下水解，或与适量碱或氨水反应制得。α-锡酸长时间放置或加热会逐渐转变为β-锡酸。β-锡酸是白色细晶，具有SnO₂四方晶体结构，不溶于水、酸和碱，由锡与浓硝酸作用可制得β-锡酸。

①锡酸钠Na₂[Sn(OH)₆]，无色六角板状结晶或白色粉末。易溶于水，水溶液呈碱性，水溶液相对密度1.438，不溶于醇和丙酮。加热至140℃时失去结晶水形成无水物。在空气中吸收二氧化碳形成碳酸钠和氢氧化锡。与二氧化碳反应生成碳酸钠，140℃时脱水分解。主要用于电镀行业碱性镀锡和镀铜，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等合金的电镀和化学镀。在纺织行业用作防火剂，增重剂，也用于玻璃、陶瓷等工业。②亚锡酸钠，化学式一般用Na₂SnO₂，也可用Na₂[Sn(OH)₄]表示。亚锡酸钠只存在于较浓的强碱溶液中，在溶液中含有亚锡酸根离子，实际是[Sn(OH)₄]^2-。亚锡酸钠溶液用水稀释时，会产生白色胶状的氢氧化亚锡沉淀；久置或加热会产生黑色的氧化亚锡SnO；亚锡酸钠的浓碱溶液放置过久会变黑，产生细粒状锡；亚锡酸钠溶液具有强还原性，可用作强还原剂。

锡矿石中含锡量不超过1%，需经重选、磁选和浮选得到含锡40%～70%的精矿。将精锡矿在600～700℃煅烧，使其中的硫和砷转变成挥发性氧化物除去，再用浓盐酸浸出Fe、Bi、Sb等杂质，然后再用碳与助熔剂和精矿石在反射炉中熔烧，得到含锡97%～99%的粗锡，经多次精炼，可得纯度达99.56%～99.90%的纯锡。半导体工业用的99.99985%的高纯锡是用区域熔融法得到的。

金属锡主要用于制备合金，如锡和铅的低熔点合金，用作焊锡；铜和锡的合金俗称青铜，可制作器具；铜、锑和锡合金用于制作轴承；铅、锑、锡合金可铸铅字。约40%的锡是用于制锡箔和制作镀锡防锈的马口铁板。锡在生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。锡是一种质地较软的金属，熔点较低，可塑性强，有各种表面处理工艺，能制成多种款式的产品，如传统典雅的欧式酒具、烛台、高贵大方的茶具等。锡在中国古代常被用来制作青铜，锡和铜的比例为3∶7。

锡无毒，但长期吸入其粉尘会患慢性支气管炎。空气中最高容许浓度为2毫克/米³（以锡计）。