反应方程式为：

负极反应：xNa⁺+xe⁻+xC₆⇌xNaC₆

正极反应：Na_0.44MnO₂⇌Na_0.44-xMnO₂+xNa⁺+xe⁻

总反应：Na_0.44MnO₂+C⇌Na_0.44-xMnO₂+Na_xC

（以上为Na_0.44MnO₂电池的反应方程式，充电时反应由左向右进行，放电时反之）

电池级的钠盐相比锂盐储量丰富且价格便宜，这使得在电池重量和储能密度并不特别重要的应用场合，比如利用间断性可再生能源（风能、太阳能）的电网储能，钠离子电池可以更经济有效的替代锂离子电池；钠离子电池的半电池电势较锂离子的半电池电势高出0.3～0.4伏特，能够利用分解电势更低的电解质盐与电解质溶剂，使电解质的选择范围更为宽范；钠离子电池的电化学性能相对稳定，使用更加安全，相比锂离子电池，钠离子电池可以完全放电而不造成电池活性物质的损伤。与此相比，锂离子电池在储存过程中必须保留30%以上的电量，这足够使其可能在运输过程中发生短路而失火。但与此同时，钠离子电池电池也存在着明显的缺陷，比如钠元素的相对原子质量比锂高出很多，导致理论比容量较小，不足锂的一半；钠离子的半径（0.102纳米）比锂离子的半径（0.069纳米）大70%，使得钠离子在电极材料中嵌入与脱出更为缓慢，对电池的循环和倍率性能造成影响；较高的标准电极电势，使得其能量密度低于锂离子电池。