1865年德国化学家F.A.凯库勒提出了苯的环状结构式a，沿用至今。根据量子化学的描述，苯分子中的6个π电子作为一个整体，分布在环平面的上方和下方，因此后来亦用b式表示苯的结构。

苯为无色有特殊气味的易燃液体，熔点5.5℃，沸点80.1℃，相对密度0.8765（20/4℃）。苯在水中的溶解度很小，能与乙醚、乙醇、二硫化碳等有机溶剂混溶。能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反应（如酯化反应）中常加苯蒸馏，以将水带出。苯在燃烧时产生浓烟。

苯的主要用途

苯能够起取代反应、加成反应和氧化反应，生成的一系列化合物可作塑料、橡胶、纤维、染料、药物、去污剂、杀虫剂等的原料（见图）。苯用硝酸和硫酸的混合物硝化，生成硝基苯C₆H₅NO₂，硝基苯还原，生成重要的染料中间体苯胺C₆H₅NH₂；苯用硫酸磺化，生成苯磺酸C₆H₅SO₃H，可用来合成重要的工业原料苯酚C₆H₅OH；苯在三氯化铁存在下与氯作用，生成氯苯C₆H₅Cl，它是重要的中间体；苯在无水三氯化铝等催化剂存在下与乙烯、丙烯或长链烯烃作用生成乙苯、异丙苯或烷基苯，乙苯是合成苯乙烯的原料，异丙苯是合成苯酚和丙酮的原料，烷基苯是合成去污剂的原料；苯催化加氢生成环己烷，它是合成耐纶的原料；苯在光照下加三分子氯，可得杀虫剂六六六，由于六六六对人畜有毒，现已禁止生产、使用。苯难于氧化，但在450℃和氧化钒存在下可氧化成顺丁烯二酸酐，后者是合成树脂的原料。苯是橡胶、脂肪和许多树脂的良好溶剂，但由于毒性大，已逐渐被其他更安全的溶剂所取代，只在没有别的代用品时使用。苯可加在汽油中以提高其抗爆性能。

　　苯在工业上由炼制石油所产生的石脑油馏分经催化重整制得，或从炼焦所得焦炉气中回收。

　　苯蒸气有毒，急性中毒在严重的情况下能引起抽筋，甚至失去知觉；慢性中毒能损害造血功能。因此各国对于苯作为溶剂使用都已有严格控制。空气中苯蒸气的容许浓度各国有不同的规定，从每立方米几毫克到几百毫克不等。